But: Provoquer la décomposition chimique de l'eau et représenter cette réaction en utilisant les symboles chimiques..
 

1 Réalisez le montage comme celui  présenté en démonstration dans la classe.
2 Versez environ 400 mL d'eau dans le bécher.
3 Identifiez une éprouvette «A», l'autre «B».
4 Au-dessus d'un lavabo, remplissez complètement une éprouvette d'eau, couvrez-la d'une petite pièce de papier et renversez-la. Il ne doit y avoir aucune bulle d'air dans l'éprouvette.
5 Déposez l'éprouvette dans le bécher et fixez-la à quelques centimètres du fond au moyen de la pince, tel qu'illustré.
6 Retirez la pièce de papier à l'aide des pinces brucelles.
7 Faites de même avec la deuxième éprouvette.
8 Placez une électrode dans chaque éprouvette.
9 Demandez à une personne responsable d'ajouter un peu d'électrolyte pour que la réaction se déroule plus rapidement.
10 Agitez la solution pour que l'eau de l'éprouvette et l'électrolyte se mélangent (sans déplacer les électrodes).
11 Reliez l'électrode de l'éprouvette «A» à la borne «+» de la source d'électricité et celle de l'éprouvette «B» à la borne «-».
12 Ouvrez la source d'électricité.
13 Observez que le niveau d'eau baisse dans chacune des éprouvettes (en fait, l'eau est chassée par du gaz qui s'accumule dans les éprouvettes). L’électrolyse de l'eau est une décomposition chimique qui utilise un courant électrique.
14 Laissez l'action se poursuivre jusqu'à ce qu'une des deux éprouvettes soit presque remplie de gaz.
15 Fermez la source d'électricité.
16 Observez et notez dans le tableau des données les volumes de gaz dans l'éprouvette A et dans l'éprouvette B.
17 Tentez d'identifier le gaz A.
(Attention: -retirez l'éprouvette en la maintenant en la tenant verticalement, ouverture vers le bas;
-laissez l'eau s'égoutter quelques secondes;
-effectuez les tests de la flamme, du tison.
18 Tentez d'identifier le gaz B en suivant la même procédure que pour le gaz A.
19 Videz le bécher dans le lavabo en évitant les éclaboussures.
20 Rincez  abondamment le bécher et les éprouvettes.

2- A quel borne de la source est-elle reliée?________________________________________________
 

3- Quel est le rapport approximatif du volume de gaz produit dans l'éprouvette «B» à celui produit dans «A»?  En d'autres mots, le volume de gaz dans «B» semble-t-il être égal à celui dans «A», ou deux, trois,...  fois plus grand?  Plus petit?________________________________________________
 

4- Comment interprétez-vous le rapport obtenu?___________________________________________________________________________________
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5- Quels sont, selon vous, les deux gaz formés? ________________________________________________
 

6- Quel gaz est dégagé par l'électrode «A» reliée à la borne «+» de la source?________________________________________________
 

7- Quel gaz est dégagé par l'électrode «B» reliée à la borne «-» de la source?________________________________________________
 

8- Selon vous, où étaient ces gaz avant le début de l'électrolyse? Par exemple, étaient-ils dissous dans l'eau?________________________________________

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9- Quelle sorte de changement de la matière vient de se produire?  Un changement chimique?  Physique? Justifiez votre réponse.
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  10- Selon les renseignements accumulés lors de cette expérience, comment représenteriez-vous la molécule d'eau.
 
 
 

Conclusion

Représenter l'électrolyse de l'eau en utilisant un modèle d'atomes ( en dessinant des boules comme dans la construction de molécules)
 
 

Représenter l'électrolyse de l'eau par une équation chimique en utilisant les symboles chimiques.